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El número de oxidación de un elemento libre es siempre 0.
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El número de oxidación de un ion monomérico es igual a la carga del ion.
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El número de oxidación del #»H «# es +1, pero es -1 cuando se combina con elementos menos electronegativos.
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El número de oxidación del #»O «# en los compuestos suele ser -2, pero es -1 en los peróxidos.
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El número de oxidación de un elemento del Grupo 1 en un compuesto es +1.
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El número de oxidación de un elemento del Grupo 2 en un compuesto es +2.
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El número de oxidación de un elemento del Grupo 17 en un compuesto binario es -1.
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La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto neutro es 0.
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La suma de los números de oxidación de un ion poliatómico es igual a la carga del ion.
Ejemplo:
¿Cuál es el número de oxidación del #»Cr «# en el #»CrCl»_3#?
Solución:
Utilizamos las reglas que podamos para determinar los números de oxidación.
La regla 7 establece que el número de oxidación del Cl es -1.
Escribimos el número de oxidación del elemento encima de su símbolo y el total de 3 átomos de Cl debajo del símbolo.
Esto da #»Cr «stackrelcolor(blue)(«-1»)(«Cl»)_3#
#color(white)(mmmmmmll)stackrelcolor(blue)(«-3 «color(white)(mm))#.
La regla 8 establece que los números de la parte inferior deben sumar cero. Así que el número bajo #»Cr «# debe ser +3.
Esto da #»Cr «stackrelcolor(blue)(«-1»)(«Cl»)_3#
#color(white)(mmmmm)stackrelcolor(blue)(«+3 «color(white)(ll)»-3 «color(white)(mm))#.
Sólo hay un átomo de #»Cr «#, por lo que su número de oxidación es +3.
Esto da #stackrelcolor(blue)(+3)(«Cr»)stackrelcolor(blue)(«-1»)(«Cl»)_3#
#color(white)(mmmmm)stackrelcolor(blue)(«+3 «color(white)(ll)»-3 «color(white)(mm))#.
El número de oxidación del #»Cr «# en el #»CrCl»_3# es +3.
Aquí hay una tabla que muestra los números de oxidación de los átomos en algunos elementos y compuestos comunes.
