Dado que los electrones de valencia son los más externos, tienen la mayor oportunidad de interactuar con los electrones de valencia de otros átomos.
Por lo tanto, los electrones de valencia son los que más influyen en la formación de enlaces.
El número de electrones en la capa de valencia más externa de un átomo rige su comportamiento de enlace.
Por lo tanto, agrupamos los elementos cuyos átomos tienen el mismo número de electrones de valencia en la Tabla Periódica.
Un átomo con una configuración de gas noble (correspondiente a una configuración de electrones #»s»^2 «p»^6#) tiende a ser químicamente poco reactivo.
No tiende a participar en el enlace.
Como regla general, un elemento del Grupo Principal -un elemento en cualquiera de los Grupos 1, 2 y 13 a 17- tiende a reaccionar para obtener una configuración electrónica de gas noble: #»s»^2 «p»^6#.
El hidrógeno y el helio son excepciones.
Esta tendencia se llama la regla del octeto, porque los átomos enlazados comparten ocho electrones de valencia.
El tipo de elemento metálico más reactivo es un metal del grupo 1: un metal alcalino (como el sodio o el potasio).
Este átomo sólo tiene un único electrón de valencia.
Este único electrón de valencia se pierde fácilmente para formar un ion positivo (catión) con una configuración de gas noble (por ejemplo, #»Na»^+# o #»K»^+#).
Un metal del grupo 2 (por ejemplo, magnesio) es algo menos reactivo, porque cada átomo debe perder dos electrones de valencia para formar un ion positivo con una configuración de gas noble (por ejemplo, #»Mg»^(2+)#).
Por ejemplo
Un átomo de un no metal tiende a atraer electrones de valencia adicionales para alcanzar una configuración de gas noble.
Una forma de hacerlo es quitando electrones a otro átomo.
El tipo más reactivo de elemento no metálico es un halógeno como el flúor (#»F «#) o el cloro (#»Cl «#).
Un átomo así tiene la configuración electrónica #»s»^2 «p»^5#.
Sólo se necesita un electrón de valencia adicional para conseguir una configuración de gas noble.
Así, los átomos de los grupos 1 y 2 tienden a reaccionar con átomos de los grupos 16 y 17 para formar compuestos iónicos.
Los dos iones se atraen entre sí mediante fuerzas electrostáticas.
Estas atracciones se denominan ENLACE IÓNICO.
Los átomos suelen formar enlaces iónicos cuando la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos es grande (1,7 o mayor).
Un átomo de una configuración de gas noble también puede alcanzar una configuración de gas noble compartiendo electrones con un átomo vecino.
Compartiendo sus electrones más externos (de valencia), los átomos pueden llenar sus caparazones de electrones externos y ganar estabilidad al obtener un octeto de electrones.
Los no metales forman fácilmente enlaces covalentes con otros no metales.
Si los dos átomos son idénticos, como en #»H-H «# o #»F-F «#, los electrones se comparten por igual, y no hay separación de cargas positivas y negativas.
Si la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos es muy pequeña (0,4 o menos), los electrones se comparten casi por igual. Decimos que tal enlace es NOPOLAR.
Se trata simplemente de un ENLACE COVALENTE.
Para formar un enlace covalente entre, digamos, #»H «# y #»F «#, un electrón del #»H «# y un electrón del #»F «# forman un par compartido.
Por ejemplo, en la molécula #»H-F «#, el guión representa un par compartido de electrones de valencia, uno del #»H «# y otro del #»F «#.
En este enlace, el átomo #»F «# «quiere» los electrones más que el #»H «#, pero el #»H «# no cede su electrón completamente.
Es un caso de reparto desigual.
Los electrones pasan más tiempo cerca del átomo #»F «#.
Esta acumulación de densidad de electrones alrededor del #»F «# le da una ligera carga negativa.
La pérdida de densidad de electrones alrededor del #»H «# le da al átomo #»H «# una ligera carga positiva.
El enlace tiene un extremo positivo y otro negativo (o polo).
Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7, el enlace es covalente polar.
Decimos que se trata de un ENLACE COVALENTE POLAR.
Cuando dos átomos metálicos comparten electrones, obtenemos un ENLACE METÁLICO.
A diferencia de un enlace covalente, en el que los electrones de valencia se comparten entre dos átomos, los electrones de valencia en un enlace metálico se comparten entre todos los átomos metálicos de la muestra.
Visualizamos los metales como un conjunto de núcleos atómicos (núcleos y electrones internos) o cationes metálicos inmersos en un «mar» de electrones de valencia circundantes.
Así, los electrones de valencia son libres de moverse y no están asociados a ningún átomo metálico en particular.
Así, la naturaleza de los electrones de valencia determina si obtenemos, enlace covalente, covalente polar, iónico o metálico.