Diferencia entre base débil y base fuerte

En la química contemporánea se utilizan varias definiciones de base:

• Base de Arrhenius: sustancia que aumenta la concentración de aniones hidróxido cuando se disuelve en agua;
• Base de Brønsted-Lowry: sustancia que toma protones al reaccionar con un ácido;
• Base de Lewis: sustancia que cede un par de electrones de otra sustancia, al reaccionar con un ácido.

La más utilizada es la definición de Brøndsted- Lowry.

Las bases en sentido amplio incluyen tres grupos de sustancias:

• Hidróxidos metálicos solubles en agua: NaOH, Ca(OH)2, etc.;
• Oxidos o hidróxidos insolubles en agua que pueden reaccionar con el ácido: FeO, Al(OH)3, etc.;
• Otros compuestos que, al disolverse en el agua, interactúan con ella y liberan iones hidróxido: NH3, CH3NH2, etc.

Algunas de las propiedades generales de las bases son:

• Tacto jabonoso o viscoso;
• Sabor amargo;
• Conductividad eléctrica;
• Reacción violenta con sustancias reducibles o ácidas; cáustica sobre la materia orgánica;
• Transforma el papel tornasol rojo en azul.

¿Qué es una base débil?

Las bases débiles sólo se disocian parcialmente para dar iones en solución.

Cuando una base se ioniza, deja un ion OH- al tomar un ion hidrógeno del agua. Las soluciones de las bases débiles tienen una mayor concentración de H+ que las de las bases fuertes.

La basicidad de una solución acuosa viene especificada por el pH.

H = -log10

El pH de las bases es superior a 7,3. Se consideran débiles condicionalmente las bases con pH inferior a 10.

Como las bases son aceptantes de protones, la base recibe un ion OH- del agua. Las bases débiles están menos completamente protonadas que las bases fuertes y, por lo tanto, tienen una mayor concentración de H+ en la solución. Una mayor concentración de H+ resulta en un pH más bajo.

En la solución acuosa, las bases existen en equilibrio químico. La posición del equilibrio varía en función de la fuerza de la base. Cuanto más débil es la base, más a la izquierda se desplaza el equilibrio.

La posición del equilibrio se mide por la constante de equilibrio (Kb). Cuanto más se desplace el equilibrio hacia la izquierda, menor será el valor de la constante. Así que las bases más débiles tienen constantes de equilibrio más bajas.

Las bases débiles son electrolitos débiles.

La capacidad de una solución para conducir la electricidad depende de la concentración de iones. La solución de una base débil tiene menos iones que una solución de una fuerte, y por lo tanto tiene una menor conductividad eléctrica.

Ejemplos de bases débiles son:

• Alanina (C3H5O2NH2);
• Etilamina (C2H5NH2);
• Dimetilamina ((CH3)2NH);
• Metilamina (CH3NH2);
• Glicina (C2H3O2NH2);
• Trimetilamina ((CH3)3N);
• Hidracina (N2H4).





¿Qué es una base fuerte?

Las bases fuertes se disocian completamente para dar iones en solución. Tienen un pH entre 10 y 14.

Las bases fuertes son cáusticas para los tejidos vivos y pueden causar un grave impacto. Ejemplos comunes de bases fuertes son los hidróxidos de metales alcalinos y alcalinotérreos.

Las bases muy fuertes pueden desprotonar grupos C-H ácidos débiles incluso en ausencia de agua.

Las bases fuertes tienen una constante de equilibrio mayor, en comparación con las más débiles.

Las bases fuertes son altamente reactivas. Son buenos electrolitos.

La capacidad de una solución para conducir la electricidad depende de la concentración de iones. Una base fuerte tiene más iones en la solución que una débil, por lo que tiene una mayor conductividad eléctrica.

Ejemplos de bases fuertes son:

• Hidróxido de estroncio (Sr(OH)2);
• Hidróxido de bario (Ba(OH)2);
• Hidróxido de calcio (Ca(OH)2);
• Hidróxido de sodio (NaOH);
• Hidróxido de cesio (CsOH);
• Hidróxido de potasio (KOH).





Diferencia entre base débil y base fuerte

Definición

Base débil: Una base débil es aquella que sólo se disocia parcialmente para dar iones en solución.

Base fuerte: Una base fuerte es aquella que se disocia completamente para dar iones en solución.

1. Disociación

Base débil: Las bases débiles sólo se disocian parcialmente en solución.

Base fuerte: Las bases fuertes se disocian completamente en solución.

1. Valor de pH

Base débil: Las bases débiles tienen un pH de 7,3 – 10.

Bases fuertes: Las bases fuertes tienen pH 10 – 14.

1. Valor Kb

Bases débiles: Las bases débiles tienen constantes de equilibrio más bajas, en comparación con las fuertes.

Bases fuertes: Las bases fuertes tienen una constante de equilibrio más alta, en comparación con las débiles.

1. Reactividad

Bases débiles: Las bases débiles son menos reactivas que las fuertes.

Bases fuertes: Las bases fuertes son altamente reactivas.

1. Conductividad eléctrica

Base débil: La solución de una base débil tiene una conductividad eléctrica menor que la de una base fuerte.

Base fuerte: La solución de una base fuerte tiene una conductividad eléctrica mayor que la de una base débil.

1. Ejemplos

Base débil: Ejemplos de bases débiles son la metilamina (CH3NH2), la glicina (C2H3O2NH2), la trimetilamina ((CH3)3N), la hidracina (N2H4), etc.

Base fuerte: Ejemplos de bases fuertes son el hidróxido de sodio (NaOH), el hidróxido de cesio (CsOH), el hidróxido de potasio (KOH), el hidróxido de bario (Ba(OH)2), etc.

Bases débiles vs fuertes: Cuadro comparativo

Resumen de las bases débiles Vs. Base Fuerte

• Según la definición de Brønsted-Lowry, una base es una sustancia que toma protones cuando reacciona con un ácido.
• Las bases tienen tacto jabonoso o viscoso y sabor amargo. Reaccionan violentamente con sustancias reducibles o ácidas y son cáusticas sobre la materia orgánica.
• Una base débil es aquella que sólo se disocia parcialmente para dar iones en solución.
• Una base fuerte es aquella que se disocia totalmente para dar iones en solución.
• Las bases débiles sólo se disocian parcialmente en una solución, mientras que las bases fuertes se disocian completamente en una solución.
• Las bases débiles tienen un pH de 7,3 a 10, las fuertes tienen un pH de 10 a 14.
• Las bases débiles tienen una constante de equilibrio menor, mientras que las bases fuertes tienen una constante de equilibrio mayor.
• Las bases fuertes son altamente reactivas, mientras que las bases débiles son menos reactivas.
• La solución de una base débil tiene una conductividad eléctrica menor que la de una base fuerte.
• Ejemplos de bases débiles son la metilamina (CH3NH2), la glicina (C2H3O2NH2), la trimetilamina ((CH3)3N), la hidracina (N2H4), etc. Ejemplos de bases fuertes son el hidróxido de sodio (NaOH), el hidróxido de bario (Ba(OH)2), el hidróxido de cesio (CsOH), el hidróxido de potasio (KOH), etc.
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Experto en Medio Ambiente con doctorado en Botánica en el Instituto de Investigación Forestal de la Academia de Ciencias de Bulgaria.

Mariam tiene un máster en Ecología y un doctorado en Botánica.
Actualmente, trabaja en el Instituto de Investigación Forestal de la Academia Búlgara de Ciencias.
Mariam tiene más de 10 años de experiencia profesional en investigación científica y consultoría medioambiental. Ha trabajado en entornos académicos, sin ánimo de lucro, y ha consultado a clientes empresariales y autoridades competentes.
Sus principales intereses profesionales se centran en el área de:
Investigación científica;
Escritura de contenidos web;
Consultoría medioambiental.

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