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Le nombre d’oxydation d’un élément libre est toujours 0.
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Le nombre d’oxydation d’un ion monatomique est égal à la charge de l’ion.
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Le nombre d’oxydation de # »H « # est +1, mais il est -1 dans lorsqu’il est associé à des éléments moins électronégatifs.
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Le nombre d’oxydation de # »O « # dans les composés est généralement -2, mais il est -1 dans les peroxydes.
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Le nombre d’oxydation d’un élément du groupe 1 dans un composé est de +1.
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Le nombre d’oxydation d’un élément du groupe 2 dans un composé est de +2.
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Le nombre d’oxydation d’un élément du groupe 17 dans un composé binaire est -1.
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La somme des nombres d’oxydation de tous les atomes d’un composé neutre est 0.
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La somme des nombres d’oxydation dans un ion polyatomique est égale à la charge de l’ion.
EXEMPLE:
Quel est le nombre d’oxydation de # »Cr « # dans # »CrCl »_3# ?
Solution:
Nous utilisons les règles que nous pouvons pour déterminer les nombres d’oxydation.
La règle 7 stipule que le nombre d’oxydation de Cl est -1.
Nous écrivons le nombre d’oxydation de l’élément au-dessus de son symbole et le total pour 3 atomes de Cl sous le symbole.
Cela donne # »Cr « stackrelcolor(blue)(« -1 »)(« Cl »)_3#
#color(white)(mmmmmmll)stackrelcolor(blue)(« -3 « color(white)(mm))#.
La règle 8 stipule que les nombres situés le long du bas doivent être égaux à zéro. Donc le nombre sous # »Cr « # doit être +3.
Cela donne # »Cr « stackrelcolor(blue)(« -1 »)(« Cl »)_3#
#color(white)(mmmmm)stackrelcolor(blue)(« +3 « color(white)(ll) »-3 « color(white)(mm))#.
Il n’y a qu’un seul atome de # »Cr « #, donc son nombre d’oxydation est +3.
Cela donne #stackrelcolor(blue)(+3)(« Cr »)stackrelcolor(blue)(« -1 »)(« Cl »)_3#
#color(white)(mmmmm)stackrelcolor(blue)(« +3 « color(white)(ll) »-3 « color(white)(mm))#.
Le nombre d’oxydation de # »Cr « # dans # »CrCl »_3# est +3.
Voici un tableau montrant les nombres d’oxydation des atomes dans certains éléments et composés courants.
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