Les molécules diatomiques sont des molécules constituées de deux atomes chimiquement liés entre eux.
Les atomes peuvent être du même élément (molécules homonucléaires), ou de différents éléments (molécules hétéronucléaires).
Des exemples familiers de molécules diatomiques d’éléments sont les cinq éléments diatomiques à l’état gazeux : Cl2, F2 H2, N2,et O2.
Au total, sept éléments sont connus pour être diatomiques à température ambiante ; les autres sont Br2 (liquide) et I2 (solide).
Des exemples familiers de molécules diatomiques contenant différents éléments sont le chlorure d’hydrogène (HCl), le monoxyde de carbone (CO) et le monoxyde d’azote (NO).
La liaison dans les molécules diatomiques
Dans les molécules diatomiques homonucléaires, la liaison est covalente.Chaque atome de la molécule a une électronégativité égale ; les électrons sont partagés également entre les deux atomes.
Dans les molécules diatomiques hétéronucléaires, les atomes diffèrent en électronégativité ; ces molécules ont des liaisons covalentes polaires.La molécule forme un dipôle.
Certains composés ont des formules qui pourraient suggérer qu’ils sont des molécules diatomiques, comme NaCl.En fait, plutôt que de partager des électrons pour former des molécules, le chlorure de sodium est un produit de l’ionisation.Dans des conditions normales, les composés ioniques ne forment pas de molécules diatomiques.À température ambiante, la plupart existent sous la forme de grands réseaux d’ions disposés dans des réseaux cristallins.Par exemple, dans le cas du chlorure de sodium solide, chaque ion est entouré de six ions de charge opposée dans un énorme réseau d’ions.
En phase gazeuse, cependant, le NaCl peut exister comme une molécule diatomique avec une liaison covalente polaire.