Différence entre base faible et base forte

Plusieurs définitions d’une base sont utilisées dans la chimie contemporaine :

• Base d’Arhenius – une substance qui augmente la concentration des anions hydroxydes lorsqu’elle est dissoute dans l’eau;
• Base de Brønsted-Lowry – une substance qui prend un proton lorsqu’elle réagit avec un acide;
• Base de Lewis – une substance qui cède une paire d’électrons d’une autre substance, lorsqu’elle réagit avec un acide.

La plus largement utilisée est la définition de Brøndsted- Lowry.

Les bases au sens large comprennent trois groupes de substances :

• Les hydroxydes métalliques solubles dans l’eau : NaOH, Ca(OH)2, etc…;
• Oxydes ou hydroxydes insolubles dans l’eau qui peuvent réagir avec un acide : FeO, Al(OH)3, etc.;
• Autres composés qui, dissous dans l’eau, interagissent avec elle et libèrent des ions hydroxyde : NH3, CH3NH2, etc.

Certaines des propriétés générales des bases sont :

• Toucher savonneux ou visqueux ;
• Goût amer ;
• Conductivité électrique ;
• Réaction violente avec les substances réductibles ou acides ; caustique sur les matières organiques ;
• Transforme le papier tournesol rouge en bleu.

Qu’est-ce qu’une base faible ?

Les bases faibles ne se dissocient que partiellement pour donner des ions en solution.

Lorsqu’une base s’ionise, elle laisse un ion OH- en prenant un ion hydrogène dans l’eau. Les solutions de bases faibles ont une concentration en H+ plus élevée que celles des bases fortes.

La basicité d’une solution aqueuse est spécifiée par le pH.

H = -log10

Le pH des bases est supérieur à 7,3. Sont considérées comme faibles, sous condition, les bases dont le pH est inférieur à 10.

Les bases étant des accepteurs de protons, la base reçoit un ion OH- de l’eau. Les bases faibles sont moins complètement protonées que les bases plus fortes et, par conséquent, ont une concentration plus élevée de H+ dans la solution. Une concentration plus élevée de H+ entraîne un pH plus faible.

En solution aqueuse, les bases existent en équilibre chimique. La position de l’équilibre varie en fonction de la force de la base. Plus la base est faible, plus l’équilibre est déplacé vers la gauche.

La position de l’équilibre est mesurée par la constante d’équilibre (Kb). Plus l’équilibre est déplacé vers la gauche, plus la valeur de la constante est faible. Les bases faibles ont donc des constantes d’équilibre plus faibles.

Les bases faibles sont des électrolytes faibles.

La capacité d’une solution à conduire l’électricité dépend de la concentration en ions. La solution d’une base faible contient moins d’ions que la solution d’une base forte, elle a donc une conductivité électrique plus faible.

Des exemples de bases faibles sont :

• Alanine (C3H5O2NH2);
• Ethylamine (C2H5NH2);
• Diméthylamine ((CH3)2NH) ;
• Méthylamine (CH3NH2);
• Glycine (C2H3O2NH2);
• Triméthylamine ((CH3)3N);
• Hydrazine (N2H4).

Qu’est-ce qu’une base forte ?

Les bases fortes se dissocient totalement pour donner des ions en solution. Elles ont un pH compris entre 10 et 14.

Les bases fortes sont caustiques pour les tissus vivants et peuvent provoquer un impact sérieux. Les exemples courants de bases fortes sont les hydroxydes de métaux alcalins et alcalino-terreux.

Les bases très fortes peuvent déprotoner les groupes C-H acides faibles, même en l’absence d’eau.

Les bases fortes ont une constante d’équilibre plus élevée, par rapport aux plus faibles.

Les bases fortes sont très réactives. Elles sont de bons électrolytes.

La capacité d’une solution à conduire l’électricité dépend de la concentration en ions. Une base forte a plus d’ions dans la solution qu’une base faible, elle a donc une conductivité électrique plus élevée.

Des exemples de bases fortes sont :

• L’hydroxyde de strontium (Sr(OH)2);
• L’hydroxyde de baryum (Ba(OH)2);
• L’hydroxyde de calcium (Ca(OH)2);
• L’hydroxyde de sodium (NaOH);
• L’hydroxyde de césium (CsOH);
• L’hydroxyde de potassium (KOH).

Différence entre base faible et base forte

1. Définition

Base faible : Une base faible est une base qui ne se dissocie que partiellement pour donner des ions en solution.

Base forte : Une base forte est une base qui se dissocie totalement pour donner des ions en solution.

1. Dissociation

Base faible : Les bases faibles ne se dissocient que partiellement en solution.

Base forte : Les bases fortes se dissocient complètement en solution.

1. valeur du pH

Base faible : Les bases faibles ont un pH de 7,3 à 10.

Base forte : Les bases fortes ont un pH de 10 à 14.

1. Valeur du Kb

Base faible : Les bases faibles ont des constantes d’équilibre plus faibles, par rapport aux bases fortes.

Base forte : Les bases fortes ont une constante d’équilibre plus élevée, par rapport aux bases faibles.

1. Réactivité

Base faible : Les bases faibles sont moins réactives que les bases fortes.

Base forte : Les bases fortes sont très réactives.

1. Conductivité électrique

Base faible : La solution d’une base faible a une conductivité électrique plus faible que celle d’une base forte.

Base forte : La solution d’une base forte a une conductivité électrique supérieure à celle d’une base faible.

1. Exemples

Base faible : Des exemples de bases faibles sont la méthylamine (CH3NH2), la glycine (C2H3O2NH2), la triméthylamine ((CH3)3N), l’hydrazine (N2H4), etc.

Base forte : Des exemples de bases fortes sont l’hydroxyde de sodium (NaOH), l’hydroxyde de césium (CsOH), l’hydroxyde de potassium (KOH), l’hydroxyde de baryum (Ba(OH)2), etc.

Base faible vs base forte : Tableau comparatif

Résumé de la base faible Vs. Base forte

• Selon la définition de Brønsted-Lowry, une base est une substance qui prend du proton lorsqu’elle réagit avec un acide.
• Les bases ont un toucher savonneux ou gluant et un goût amer. Elles réagissent violemment avec les substances réductibles ou acides et sont caustiques sur la matière organique.
• Une base faible est celle qui ne se dissocie que partiellement pour donner des ions en solution.
• Une base forte est celle qui se dissocie totalement pour donner des ions en solution.
• Les bases faibles ne se dissocient que partiellement dans une solution, alors que les bases fortes se dissocient totalement dans une solution.
• Les bases faibles ont un pH de 7,3 à 10, les fortes ont un pH de 10 à 14.
• Les bases faibles ont une constante d’équilibre plus faible, tandis que les bases fortes ont une constante d’équilibre plus élevée.
• Les bases fortes sont très réactives, tandis que les bases faibles sont moins réactives.
• La solution d’une base faible a une conductivité électrique plus faible que celle d’une base forte.
• Des exemples de bases faibles sont la méthylamine (CH3NH2), la glycine (C2H3O2NH2), la triméthylamine ((CH3)3N), l’hydrazine (N2H4), etc. Des exemples de bases fortes sont l’hydroxyde de sodium (NaOH), l’hydroxyde de baryum (Ba(OH)2), l’hydroxyde de césium (CsOH), l’hydroxyde de potassium (KOH), etc.

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