Cet article traite de la formule du chlorure d’aluminium. Le chlorure d’aluminium se trouve être le principal composé de l’aluminium et du chlore. Il est de couleur blanche mais ses échantillons sont souvent de couleur jaune. Cela est dû à la contamination du chlorure de fer(III).
Qu’est-ce que le chlorure d’aluminium ?
Le chlorure d’aluminium a un point d’ébullition et un point de fusion bas. De plus, sa production et sa consommation ont lieu dans la production de métaux d’aluminium. Aussi, les experts font souvent référence au chlorure d’aluminium en tant qu’acide de Lewis.
Le chlorure d’aluminium est un exemple de composé inorganique qui subit des changements réversibles d’un polymère à un monomère à une température clémente. Le chlorure d’aluminium est très déliquescent et peut exploser au contact de l’eau. De plus, la sublimation du chlorure d’aluminium a lieu à 178 ° C. Aussi, il se trouve être un mauvais conducteur d’électricité.
Dérivation de la formule du chlorure d’aluminium
La formule chimique du chlorure d’aluminium se trouve être \(AlCl_{3}\). Cette formule implique que trois ions chlorure sont nécessaires pour un ion aluminium.
Selon une règle générale en chimie, un atome gagne ou perd des électrons afin d’avoir un total de huit électrons dans la coquille la plus externe. L’aluminium contient trois électrons dans la coquille la plus externe. En revanche, le chlore contient sept électrons dans sa coquille externe.
L’aluminium a besoin de se débarrasser de trois électrons. Par conséquent, la coquille électronique interne deviendrait la coquille externe, qui possède déjà huit électrons. En outre, le chlore a sept électrons dans sa coquille externe. Par conséquent, le chlore a un espace vide disponible.
Donc, dans le cas où l’aluminium et le chlore se rapprochent, ils s’aideraient mutuellement. En termes d’électrons, c’est le chlore qui est le plus gourmand. Un aluminium est capable de perdre trois électrons. Par conséquent, trois atomes de chlore vont attirer ces trois électrons. Au final, cela stabilise l’aluminium. En outre, la stabilisation des atomes de chlore a également lieu en raison du remplissage de l’unique espace vide.
Cet électron fournit quatre particules chargées. De plus, ces quatre électrons se collent ensemble en raison de l’attraction des charges opposées. Le chlorure d’aluminium est dépourvu de toute charge nette. De plus, il est neutre comme tous les composés ioniques. Plus remarquable, on peut écrire la formule du chlorure d’aluminium comme
\(Al^{+3} + 3Cl^{-1}\rightarrow AlCl_{3}\)
Propriétés chimiques du chlorure d’aluminium
Le chlorure d’aluminium se trouve être un composé blanc comprenant de l’aluminium et du chlorure. La contamination de ce composé peut se produire à cause du trichlorure de fer. La forme solide tend à avoir des points de fusion et d’ébullition très bas.
En outre, sous sa forme anhydre dépourvue de toute eau, le chlorure d’aluminium a une forte réaction avec l’eau et la base. Par conséquent, il est assez important de garder le composé à l’écart des substances qui ont soit de l’eau, soit une base. Même des traces d’humidité peuvent déclencher une réaction avec le chlorure d’aluminium.
Utilisations du chlorure d’aluminium
La principale utilisation du chlorure d’aluminium est la réaction de Friedel-Crafts. Un exemple peut être la préparation de l’anthraquinone à partir du phosgène et du benzène. Dans la réaction générale de Friedel-Crafts, un halogénure d’alkyle ou un chlorure d’acyle subit une réaction avec un système aromatique.
Le produit majeur avec les dérivés du benzène est l’isomère para. Il existe certainement de nombreux problèmes associés à la réaction d’alkylation. Par conséquent, elle a moins d’utilisation que la réaction d’acylation. Pour les deux réactions, le chlorure d’aluminium, les matériaux et les équipements doivent être secs jusqu’à une limite modérée.
On peut utiliser le chlorure d’aluminium pour introduire des groupes aldéhydes sur les cycles aromatiques. Par exemple, la réaction de Gatterman-Koch qui fait appel au chlorure d’hydrogène, au monoxyde de carbone et au chlorure de cuivre. \(AlCl_{3}\) est largement utilisé pour les réactions de polymérisation et d’isomérisation et de polymérisation liées aux hydrocarbures.
De plus, des exemples significatifs incluent la fabrication d’éthylbenzène. L’éthylbenzène est essentiel dans la fabrication du styrène et par conséquent du polystyrène.
Question résolue pour vous
Question- Qu’est-ce que le chlorure d’aluminium et sa formule ?
Réponse- Le chlorure d’aluminium est le composé principal de l’aluminium et du chlore qui est de couleur blanche. De plus, la formule chimique du chlorure d’aluminium se trouve être \(AlCl_{3}\).
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