NIST Chemistry WebBook, SRD 69

  • Formule : C2H6O2
  • Poids moléculaire : 62.0678
  • IUPAC Standard InChI:
    • InChI=1S/C2H6O2/c3-1-2-4/h3-4H,1-2H2
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  • IUPAC Standard InChIKey :LYCAIKOWRPUZTN-UHFFFAOYSA-N
  • Numéro d’enregistrement CAS : 107-21-1
  • Structure chimique : C2H6O2
    Cette structure est également disponible en tant que fichier Mol 2dou en tant que fichier SD 3d calculé
    La structure 3d peut être visualisée en utilisantJavaorJavascript.
  • Espèces ayant la même structure:
    • Pluronique f-68
  • Autres noms :Ethylène glycol;Alcool éthylénique;Glycol;Alcool glycolique;Lutrol 9;Macrogol 400 BPC;Monoéthylène glycol;Ramp;Tescol;1,2-Dihydroxyéthane;2-Hydroxyéthanol;HOCH2CH2OH;Aethylenglykol;Ethane-1,2-diol;Fridex;MEG 100 ;1,2-Ethandiol;Ucar 17;Dowtherm SR 1;Norkool;Zerex;Ilexan E;1,2-Ethylène glycol;146AR;Ethylène dihydraté;NSC 93876;Union Carbide XL 54 Type I De-icing Fluid;Dihydroxyethane;Ethanediol;Ethylène gycol;Glygen;Athylenglykol;M.par exemple;Diol aliphatique
  • Informations sur cette page:
    • Données énergétiques sur les ions en phase gazeuse
    • Notes
  • Autres données disponibles :
    • Données de thermochimie en phase gazeuse
    • Données de thermochimie en phase condensée
    • Données de changement de phase
    • Données de thermochimie de réaction
    • La loi de Henry. données
    • Données de regroupement d’ions
    • Spectre IR
    • Spectre de masse (ionisation électronique)
    • Chromatographie en phase gazeuse
  • Données sur d’autres sites publics du NIST :
    • Base de données de comparaison et de référence en chimie informatique
    • Base de données de cinétique en phase gazeuse
  • Options :
    • Commutation vers des unités basées sur les calories

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Données énergétiques des ions en phase gazeuse

Aller à : Haut, Références, Notes

Compilation de données copyrightpar le secrétaire américain au Commerce au nom des États-Unis.Tous droits réservés.

Données évaluées comme indiqué dans les commentaires :
HL – Edward P. Hunter et Sharon G. Lias

Données compilées comme indiqué dans les commentaires :
B – John E. Bartmess
LBLHLM – Sharon G. Lias, John E. Bartmess, Joel F. Liebman, John L. Holmes, Rhoda D. Levin, et W. Gary Mallard
LLK – Sharon G. Lias, Rhoda D. Levin, et Sherif A. Kafafi

Voir les réactions conduisant à C2H6O2+ (structure ionique non précisée)

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Quantité Valeur Unités Méthode Référence Commentaire
Affinité protonique (examen) 815.9 kJ/mol N/A Hunter et Lias, 1998 HL
Quantité Valeur Unités Méthode Référence Commentaire
Base de gaz 773.6 kJ/mol N/A Hunter et Lias, 1998 HL

Déterminations de l’énergie d’ionisation

IE (eV) Méthode Référence Commentaire
10.16 EI Holmes et Lossing, 1982 LBLHLM
10.55 PE Ohno, Imai, et al, 1985 Valeur verticale ; LBLHLM
10,55 PE Kimura, Katsumata, et al, 1981 Valeur verticale ; LLK
10,5 PE Von Niessen, Bieri, et al, 1980 Valeur verticale ; LLK

Déterminations des énergies d’apparition

.

Ion AE (eV) Autres produits Méthode Référence Commentaire
CH3O+ 11.12 ± 0.05 CH2OH EI Holmes et Lossing, 1984 LBLHLM
CH3O+ 12.5 ± 0,15 CH2O+H EI Holmes, Lossing, et al, 1983 LBLHLM
CH4O+ 11,42 ± 0.05 CH2O EI Holmes, Lossing, et al, 1982 LBLHLM
CH5O+ 10,7 ± 0.1 CHO EI Burgers, Holmes, et al, 1987 LBLHLM

Réactions de déprotonation

C2H5O2- + Cation hydrogène1,2-Ethanediol

Selon la formule : C2H5O2- + H+ = C2H6O2

.

Quantité Valeur Unités Méthode Référence Commentaire
ΔrH° 1528. ± 10. kJ/mol G+TS Crowder et Bartmess, 1993 phase gazeuse ; B
Quantité Valeur Unités Méthode Référence Commentaire
ΔrG° 1510. ± 8.4 kJ/mol IMRE Crowder et Bartmess, 1993 phase gazeuse ; B

Voir : Haut, Données sur l’énergétique ionique en phase gazeuse, Notes

Compilation de données copyrightpar le secrétaire américain au Commerce au nom des États-Unis.Tous droits réservés.

Hunter et Lias, 1998
Hunter, E.P. ; Lias, S.G.,Basicités en phase gazeuse et affinités protoniques évaluées des molécules : An Update,J. Phys. Chem. Ref. Data, 1998, 27, 3, 413-656, https://doi.org/10.1063/1.556018.

Holmes et Lossing, 1982
Holmes, J.L. ; Lossing, F.P.,Towards a general scheme for estimating the heats of formation of organic ions in the gas phase. Part II. The effect of substitution at charge-bearing sites,Can. J. Chem., 1982, 60, 2365.

Ohno, Imai, et al., 1985
Ohno, K. ; Imai, K. ; Harada, Y.,Variations de la réactivité des électrons à paire unique dues à la liaison hydrogène intramoléculaire, observées par spectroscopie électronique d’ionisation de penning,J. Am. Chem. Soc., 1985, 107, 8078.

Kimura, Katsumata, et al., 1981
Kimura, K. ; Katsumata, S. ; Achiba, Y. ; Yamazaki, T. ; Iwata, S.,Energies d’ionisation, assignations Ab initio, et structure électronique de valence pour 200 moléculesin Handbook of HeI Photoelectron Spectra of Fundamental Organic Compounds, Japan Scientific Soc. Press, Tokyo, 1981.

Von Niessen, Bieri, et al, 1980
Von Niessen, W. ; Bieri, G. ; Asbrink, L.,30.4 nm He(II) photoelectron spectra of organic molecules. Part III. Composés oxo (C,H,O),J. Electron Spectrosc. Relat. Phenom. 1980, 21, 175.

Holmes et Lossing, 1984
Holmes, J.L. ; Lossing, F.P.,Heats of formation of organic radicals from appearance energies,Int. J. Mass Spectrom. Ion Processes, 1984, 58, 113.

Holmes, Lossing, et al., 1983
Holmes, J.L. ; Lossing, F.P. ; Terlouw, J.K. ; Burgers, P.C.,Nouveaux ions en phase gazeuse. Les cations radicaux +. (X = F, Cl, Br, I, OH, NH2, SH) et +.,Can. J. Chem., 1983, 61, 2305.

Holmes, Lossing, et al., 1982
Holmes, J.L. ; Lossing, F.P. ; Terlouw, J.K. ; Burgers, P.C.,Le cation radical + et les complexes ion-dipôle stables connexes en phase gazeuse,J. Am. Chem. Soc., 1982, 104, 2931.

Burgers, Holmes, et al., 1987
Burgers, P.C. ; Holmes, J.L. ; Hop, C.E.C.A. ; Postma, R. ; Ruttink, P.J.A. ; Terlouw, J.K.,Les cations radicaux isomériques + pontés par l’hydrogène +, +, et + : théorie et expérience,J. Am. Chem. Soc., 1987, 109, 7315.

Crowder et Bartmess, 1993
Crowder, C. ; Bartmess, J.,Les acidités en phase gazeuse des diols,J. Am. Soc. Mass Spectrom., 1993, 4, 9, 723, https://doi.org/10.1016/1044-0305(93)80051-Y.

Notes

Voir : Haut, Données sur l’énergétique ionique en phase gazeuse, Références

  • Symboles utilisés dans ce document :

    .

    AE Énergie d’apparition
    ΔrG° Énergie libre de réaction aux conditions standard ΔrH° Enthalpie de la réaction dans des conditions standard
  • Données de la base de données de référence standard du NIST 69 :NIST Chemistry WebBook
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