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Il numero di ossidazione di un elemento libero è sempre 0.
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Il numero di ossidazione di uno ione monoatomico è uguale alla carica dello ione.
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Il numero di ossidazione di #”H “# è +1, ma è -1 se combinato con elementi meno elettronegativi.
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Il numero di ossidazione di #”O “# nei composti è solitamente -2, ma è -1 nei perossidi.
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Il numero di ossidazione di un elemento del gruppo 1 in un composto è +1.
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Il numero di ossidazione di un elemento del gruppo 2 in un composto è +2.
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Il numero di ossidazione di un elemento del gruppo 17 in un composto binario è -1.
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La somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi in un composto neutro è 0.
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La somma dei numeri di ossidazione in uno ione poliatomico è uguale alla carica dello ione.
ESEMPIO:
Qual è il numero di ossidazione di #”Cr “# in #”CrCl”_3# ?
Soluzione:
Utilizziamo le regole possibili per determinare i numeri di ossidazione.
La regola 7 dice che il numero di ossidazione di Cl è -1.
Scriviamo il numero di ossidazione dell’elemento sopra il suo simbolo e il totale per 3 atomi di Cl sotto il simbolo.
Questo dà #”Cr “stackrelcolor(blue)(“-1”)(“Cl”)_3#
#color(white)(mmmmmmll)stackrelcolor(blue)(“-3 “color(white)(mm))#.
La regola 8 stabilisce che i numeri in basso devono sommarsi a zero. Quindi il numero sotto #”Cr “# deve essere +3.
Questo dà #”Cr “stackrelcolor(blue)(“-1”)(“Cl”)_3#
#color(white)(mmmmm)stackrelcolor(blue)(“+3 “color(white)(ll)”-3 “color(white)(mm))#.
C’è solo un atomo di #”Cr “#, quindi il suo numero di ossidazione è +3.
Questo dà #stackrelcolor(blue)(+3)(“Cr”)stackrelcolor(blue)(“-1”)(“Cl”)_3#
#color(white)(mmmmm)stackrelcolor(blue)(“+3 “color(white)(ll)”-3 “color(white)(mm))#.
Il numero di ossidazione del #”Cr “# in #”CrCl”_3# è +3.
Ecco una tabella che mostra i numeri di ossidazione degli atomi in alcuni elementi e composti comuni.
