Le molecole diatomiche sono molecole fatte di due atomi legati chimicamente insieme.
Gli atomi possono essere dello stesso elemento (molecole omonucleari), o di elementi diversi (molecole eteronucleari).
Esempi familiari di molecole biatomiche di elementi sono i cinque elementi biatomici allo stato gassoso: Cl2, F2 H2, N2 e O2.
In totale, sette elementi sono noti per essere biatomici a temperatura ambiente; gli altri sono Br2 (liquido) e I2 (solido).
Esempi familiari di molecole biatomiche contenenti elementi diversi sono il cloruro di idrogeno (HCl), il monossido di carbonio (CO) e il monossido di azoto (NO).
Il legame nelle molecole biatomiche
Nelle molecole biatomiche omonucleari, il legame è covalente. Ogni atomo della molecola ha la stessa elettronegatività; gli elettroni sono condivisi equamente tra i due atomi.
Nelle molecole biatomiche eteronucleari, gli atomi differiscono in elettronegatività; queste molecole hanno legami covalenti polari.La molecola forma un dipolo.
Alcuni composti hanno formule che potrebbero suggerire che sono molecole biatomiche, come NaCl.Infatti, piuttosto che condividere elettroni per formare molecole, il cloruro di sodio è un prodotto di ionizzazione.In condizioni normali, i composti ionici non formano molecole biatomiche.Per esempio, nel caso del cloruro di sodio solido, ogni ione è circondato da sei ioni di carica opposta in un’enorme rete di ioni.
Nella fase gassosa, tuttavia, NaCl può esistere come molecola biatomica con un legame covalente polare.