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O número de oxidação de um elemento livre é sempre 0,
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O número de oxidação de um ião monatómico é igual à carga do ião.O número de oxidação de #”H “# é +1, mas é -1 em quando combinado com elementos menos electronegativos.
- p> O número de oxidação de #”O “# em compostos é normalmente -2, mas é -1 em peróxidos.
- p> O número de oxidação de um elemento do Grupo 1 num composto é +1.
- p> O número de oxidação de um elemento do Grupo 2 num composto é +2.
- p> O número de oxidação de um elemento do Grupo 17 num composto binário é -1.
- p> A soma dos números de oxidação de todos os átomos de um composto neutro é 0.
- p> A soma dos números de oxidação num ião poliatómico é igual à carga do ião.
EXEMPLO:
Qual é o número de oxidação de #”Cr “# em #”CrCl”_3# ?
Solução:
Usamos as regras possíveis para determinar os números de oxidação.
A regra 7 declara que o número de oxidação de Cl é -1,
Escrevemos o número de oxidação do elemento acima do seu símbolo e o total para 3 átomos de Cl abaixo do símbolo.
Esta dá #”Cr “stackrelcolor(azul)(“-1”)(“Cl”)_3##br>#color(branco)(mmmmmmll)stackrelcolor(azul)(“-3 “color(branco)(mm))#.
Regra 8 declara que os números ao longo do fundo devem somar até zero. Assim, o número sob #”Cr “# tem de ser +3.
Isto dá #”Cr “stackrelcolor(blue)(“-1”)(“Cl”)_3##br>#color(white)(mmmmm)stackrelcolor(blue)(“+3 “color(white)(ll)”-3 “color(white)(mm))#.
Existe apenas um #”Cr “# átomo, pelo que o seu número de oxidação é +3.
Isto dá #stackrelcolor(blue)(+3)(“Cr”)stackrelcolor(blue)(“-1”)(“Cl”)_3##br>#color(white)(mmmmm)stackrelcolor(blue)(“+3 “color(white)(ll)”-3 “color(white)(mm))#.
O número de oxidação de #”Cr “# em #”CrCl”_3# é +3.
Aqui está um gráfico que mostra os números de oxidação dos átomos em alguns elementos e compostos comuns.
