Moléculas diatómicas são moléculas feitas de dois átomos quimicamente ligados entre si.
Os átomos podem ser do mesmo elemento (moléculas homonucleares), ou de elementos diferentes (moléculas heteronucleares).
Exemplos familiares de moléculas diatómicas de elementos são os cinco elementos diatómicos em estado gasoso: Cl2, F2 H2, N2,e O2.
No total, sabe-se que sete elementos são diatómicos à temperatura ambiente; os outros são Br2 (líquido) e I2 (sólido).
Exemplos familiares de moléculas diatómicas contendo diferentes elementos são o cloreto de hidrogénio (HCl), o monóxido de carbono (CO) e o monóxido de azoto (NO).
Ligação em Moléculas Diatómicas
Em moléculas diatómicas homonucleares, a ligação é covalente; cada átomo na molécula tem igual electronegatividade; os electrões são partilhados igualmente entre os dois átomos.
Em moléculas diatómicas heteronucleares, os átomos diferem em electronegatividade; estas moléculas têm ligações polares covalentes.A molécula forma um dipolo.
alguns compostos têm fórmulas que podem sugerir que são moléculas diatómicas, tais como NaCl.De facto, em vez de partilhar electrões para formar moléculas, o cloreto de sódio é um produto de ionização.Em condições normais, os compostos iónicos não formam moléculas diatómicas.À temperatura ambiente, a maior parte existe como grandes redes de iões dispostas em grades de cristal, por exemplo, no caso do cloreto de sódio sólido, cada ião é rodeado por seis iões com cargas opostas numa enorme rede de iões.
Na fase gasosa, contudo, NaCl pode existir como uma molécula diatómica com uma ligação polar covalente.