Diferença entre Base Fraca e Base Forte

Definições gerais de uma base são utilizadas na química contemporânea:

• Base de íris – uma substância que aumenta a concentração de aniões hidróxidos quando dissolvida em água;

Base de Brønsted-Lowry – uma substância que absorve protão quando reage com ácido;Base de Lewis – uma substância que produz um par de electrões de outra substância, quando reage com ácido.

A mais utilizada é a definição de Brøndsted- Lowry.

Bases em sentido lato incluem três grupos de substâncias:

• Hidróxidos metálicos solúveis em água: NaOH, Ca(OH)2, etc.;

li>Óxidos ou hidróxidos insolúveis em água que podem reagir com ácido: FeO, Al(OH)3, etc.;li> Outros compostos que, quando dissolvidos em água, interagem com ela e libertam iões de hidróxidos: NH3, CH3NH2, etc.

algumas das propriedades gerais das bases são:

• Soapy or slimy touch;
• Sabor amargo;
• Condutividade eléctrica;
• Reacção violenta com substâncias redutíveis ou ácidas; cáustica sobre matéria orgânica;
• Virar papel de tornassol vermelho azul.

O que é Base Fraca?

Bases fracas dissociam apenas parcialmente para dar iões em solução.

Quando uma base ioniza, deixa um ião OH-ion para trás ao absorver um ião de hidrogénio da água. As soluções de bases fracas têm uma maior concentração de H+ do que as de bases fortes.

A basicidade de uma solução aquosa é especificada por pH.

pH = -log10

O pH das bases é superior a 7,3. Fracas são condicionalmente consideradas as bases com pH inferior a 10,

As bases são aceitadoras de prótons, a base recebe um OH-ion da água. As bases fracas são menos completamente protonadas do que as bases mais fortes e, portanto, têm uma maior concentração de H+ na solução. Uma maior concentração de H+ resulta num pH mais baixo.

Na solução de água, as bases existem em equilíbrio químico. A posição do equilíbrio varia em função da força da base. Quanto mais fraca a base, mais para a esquerda é deslocado o equilíbrio.

A posição do equilíbrio é medida pela constante de equilíbrio (Kb). Quanto mais o equilíbrio estiver à esquerda, mais baixo é o valor da constante. Assim, as bases mais fracas têm constantes de equilíbrio mais baixas.

As bases fracas são electrólitos fracos.

A capacidade de uma solução para conduzir electricidade depende da concentração de iões. A solução de uma base fraca tem menos iões do que uma solução de uma base forte, e por isso tem uma condutividade eléctrica mais baixa.

Exemplos de bases fracas são:

• Alanina (C3H5O2NH2);

li>Etilamina (C2H5NH2);li>Dimetilamina ((CH3)2NH);

• Metilamina (CH3NH2);

Li> Glicina (C2H3O2NH2);Li>Trimetilamina ((CH3)3N);Li>Hidrazina (N2H4).

O que é Base Forte?

Bases fortes totalmente dissociadas para dar iões em solução. Têm pH entre 10 e 14,

Bases fortes são cáusticas aos tecidos vivos e podem causar um impacto grave. Exemplos comuns de bases fortes são os hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos.

As bases muito fortes podem desprotonatar grupos C-H ácidos fracos mesmo na ausência de água.

As bases fortes têm uma constante de equilíbrio mais elevada, em comparação com as mais fracas.

As bases fortes são altamente reactivas. São bons electrólitos.

A capacidade de uma solução para conduzir electricidade depende da concentração de iões. Uma base forte tem mais iões na solução do que uma base fraca, pelo que tem uma maior condutividade eléctrica.

Exemplos de bases fortes são:

• Strontium hydroxide (Sr(OH)2);

li>Barium hydroxide (Ba(OH)2);li>Calcium hydroxide (Ca(OH)2);li>Sodium hydroxide (NaOH);li>Cesium hydroxide (CsOH);li>Potassium hydroxide (KOH).

Diferença entre Base Fraca e Base Forte

Definição

Base Fraca: Uma base fraca é aquela que apenas se dissocia parcialmente para dar iões em solução.

Base Forte: Uma base forte é aquela que se dissocia totalmente para dar iões em solução.

Dissociação

Base Fraca: As bases fracas dissociam apenas parcialmente em solução.

Base forte: Bases fortes dissociam totalmente em solução.

h3> valor de pH

>p>Base fraca: As bases fracas têm pH 7,3 – 10,

Base forte: As bases fortes têm pH 10 – 14,

1. valor de Kb

Base fraca: As bases fracas têm constantes de equilíbrio mais baixas, em comparação com as fortes.

Base forte: As bases fortes têm uma constante de equilíbrio mais alta, em comparação com as bases fracas.

Reactividade

Base Fraca: As bases fracas são menos reactivas do que as fortes.

Base forte: As bases fortes são altamente reactivas.

h3>Condutividade eléctrica

>p>Base fraca: A solução de uma base fraca tem uma condutividade eléctrica inferior a esta de uma base forte.

Base forte: A solução de uma base forte tem uma maior condutividade eléctrica do que esta de uma base fraca.

Exemplos

Base Fraca: Exemplos de bases fracas são metilamina (CH3NH2), glicina (C2H3O2NH2), trimetilamina ((CH3)3N), hidrazina (N2H4), etc.

Base forte: Exemplos de bases fortes são hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de césio (CsOH), hidróxido de potássio (KOH), hidróxido de bário (Ba(OH)2), etc.

Weak Vs. Base Forte: Quadro de comparação

Sumário de Vs Fracos. Base Forte

• De acordo com a definição de Brønsted-Lowry, uma base é uma substância que absorve próton quando reage com ácido.
• As bases têm um toque ensaboado ou viscoso e sabor amargo. Reagem violentamente com substâncias redutíveis ou ácidas e são cáusticas em matéria orgânica.
• Uma base fraca é aquela que se dissocia apenas parcialmente para dar iões em solução.
• Uma base forte é aquela que se dissocia totalmente para dar iões em solução.
• As bases fracas dissociam apenas parcialmente numa solução, enquanto que as bases fortes dissociam totalmente numa solução.
• As bases fracas têm pH 7,3 – 10, as fortes têm pH 10 – 14.
• As bases fracas têm uma constante de equilíbrio inferior, enquanto que as bases fortes têm uma constante de equilíbrio superior.
• As bases fortes são altamente reactivas, enquanto que as bases fracas são menos reactivas.
• A solução de uma base fraca tem uma condutividade eléctrica inferior à de uma base forte.
• Exemplos de bases fracas são metilamina (CH3NH2), glicina (C2H3O2NH2), trimetilamina ((CH3)3N), hidrazina (N2H4), etc. Exemplos de bases fortes são o hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de bário (Ba(OH)2), hidróxido de césio (CsOH), hidróxido de potássio (KOH), etc.

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Perito ambiental com doutoramento em Botânica no Instituto de Investigação Florestal, Academia Búlgara de Ciências.

Mariam tem um mestrado em Ecologia e um doutoramento em Botânica.
Actualmente, trabalha no Instituto de Investigação Florestal, Academia Búlgara de Ciências.
Mariam tem mais de 10 anos de experiência profissional em investigação científica e consultoria ambiental. Trabalhou em ambiente sem fins lucrativos, lucrativos e académicos, e consultou clientes empresariais e autoridades competentes.
Os seus principais interesses profissionais são na área de:
Investigação científica;
Escrever conteúdos Web;
Consultoria ambiental.

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