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Objectivo de Aprendizagem
- Identificar a fórmula molecular de um composto dado o seu nome ou fórmula estrutural.
Key Points
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- Uma fórmula molecular consiste nos símbolos químicos dos elementos constituintes seguidos de subscritos numéricos descrevendo o número de átomos de cada elemento presente na molécula.
- A fórmula empírica representa a mais simples relação inteiro-inteiro de átomos de um composto. A fórmula molecular de um composto pode ser a mesma ou múltipla da fórmula empírica do composto.
- Fórmulas moleculares são compactas e fáceis de comunicar; no entanto, faltam-lhes as informações sobre ligação e disposição atómica que são fornecidas numa fórmula estrutural.
Termos
- Fórmula estruturalaA fórmula que indica não só o número de átomos, mas também a sua disposição no espaço.
- fórmulaempíricaFórmula que indica a mais simples relação de número inteiro de todos os átomos de uma molécula.
- fórmula molecularFórmula que descreve o número exacto e tipo de átomos numa única molécula de um composto.
Fórmula molecular que descreve o número exacto e tipo de átomos numa única molécula de um composto. Os elementos constituintes são representados pelos seus símbolos químicos, e o número de átomos de cada elemento presente em cada molécula é mostrado como um subscrito seguindo o símbolo desse elemento. A fórmula molecular expressa informação sobre as proporções dos átomos que constituem um determinado composto químico, utilizando uma única linha de símbolos e números de elementos químicos. Por vezes também inclui outros símbolos, tais como parênteses, traços, parênteses, e sinais de mais (+) e menos (-).
Para os compostos orgânicos, o carbono e o hidrogénio são listados como os primeiros elementos na fórmula molecular, e são seguidos pelos restantes elementos em ordem alfabética. Por exemplo, para o butano, a fórmula molecular é C4H10. Para compostos iónicos, o catião precede o anião na fórmula molecular. Por exemplo, a fórmula molecular do fluoreto de sódio é NaF.
Uma fórmula molecular não é um nome químico, e não contém palavras. Embora uma fórmula molecular possa implicar certas estruturas químicas simples, não é o mesmo que uma fórmula estrutural química completa. As fórmulas moleculares são mais limitativas do que os nomes químicos e as fórmulas estruturais.
Fórmulas empíricas e Moleculares
Os tipos mais simples de fórmulas químicas são chamados fórmulas empíricas, que indicam a proporção de cada elemento na molécula. A fórmula empírica é a mais simples relação de número inteiro de todos os átomos de uma molécula. Por exemplo:
- A fórmula molecular para glicose é C6H12O6. A fórmula molecular indica o número exacto de átomos na molécula.
- A fórmula empírica expressa a menor relação de número inteiro dos átomos no elemento. Neste caso, a fórmula empírica da glucose é CH2O.
Para converter entre fórmulas empíricas e moleculares, a fórmula empírica pode ser multiplicada por um número inteiro para atingir a fórmula molecular. Neste caso, a fórmula empírica seria multiplicada por 6 para se chegar à fórmula molecular.
Exemplos de Fórmulas Empíricas e Moleculares:
- O hexoxido de dicloro composto tem uma fórmula empírica ClO3 e a fórmula molecular Cl2O6
- O peróxido de hidrogénio composto tem a fórmula empírica HO e a fórmula molecular H2O2
Fórmulas Moleculares e Fórmulas Estruturais
Fórmulas Moleculares não contêm informação sobre a disposição dos átomos. Devido a isto, uma fórmula molecular pode descrever uma série de diferentes estruturas químicas. Uma fórmula estrutural é utilizada para indicar não só o número de átomos, mas também a sua disposição no espaço. Uma fórmula estrutural não é tão compacta e fácil de comunicar, mas fornece informação de que a fórmula molecular não diz respeito ao posicionamento relativo dos átomos e à ligação entre os átomos. Os compostos que partilham uma fórmula química mas têm estruturas químicas diferentes são conhecidos como isómeros, e podem ter propriedades físicas bastante diferentes.
