Nitrite é um íon inorgânico que tem uma carga negativa. É um componente de muitos sais tais como nitrito de sódio e nitrato de potássio. Estes sais estão disponíveis no conteúdo alimentar. Este artigo abordará o conceito de Nitritos e Nitritos com exemplos. Vamos aprendê-lo!
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Nitrite Formula
O que são nitritos?
É uma fórmula bastante importante na perspectiva de que o nitrito é um tipo de ião que é a fonte de muitos compostos químicos. O ião nitrito é popular para formar ligações com o metal de diferentes formas, bem como outros elementos ou compostos químicos.
Os nitritos são o ânion simétrico. É constituído por 1 átomos de azoto e 2 átomos de oxigénio. Aparece como um líquido incolor ou sólido cristalino. Pode-se produzir estes pela absorção de dióxido de azoto e óxido nítrico usando uma solução alcalina.
A fórmula para Nitrito
Fórmula química de Nitrito é,
\(NO_{2}^{-1})
p> É formado por um ânion de azoto, que é unido a dois átomos de oxigénio através das ligações covalentes. Dois átomos de oxigénio estão a partilhar a carga negativa através de um efeito de ressonância. O ião nitrito tem a estrutura simétrica que tem uma forma em V invertida com N central e os dois átomos de oxigénio.
Propriedades de nitrito
Um ião nitrito é um tipo de base de Lewis. Além disso, pode também actuar como um ligante ambidente na presença de algum metal. Neste caso, doará um par de electrões a partir do oxigénio ou do átomo de azoto.
No caso do nitrito de sódio, é um sólido cristalino branco e tem o ponto de fusão de ^(271 ^circ})C e com uma temperatura de decomposição acima de ^(320 ^circ})C. A sua densidade de sal é de 2,17 gramas por mL. Além disso, no nitrito de potássio, é um sólido deliquescente branco com pontos de fusão e de ebulição como ^(440 ^{{\i}C e 537 ^{\i}C}.
O ião nitrito é muito instável em algumas condições devido a uma carga negativa. Como exemplo, podemos ver que a ingestão de nitrito de sódio por humanos pode sofrer um produto químico de notarização.
Exemplos resolvidos
Q.1: Qual é a diferença entre nitrito e nitrato?
Solução: Podemos usar Nitrito e Nitrato de forma intercambiável devido à sua pronúncia e ortografia semelhantes. Ambos são compostos inorgânicos com átomos N e O. Devido à diferença entre os números de átomos de oxigénio, existem diferenças na estrutura, forma e função. Os nitritos têm um átomo de azoto e dois átomos de oxigénio mas, por outro lado, os nitratos têm um átomo de azoto e dois átomos de oxigénio. O número de oxidação do azoto nos nitritos é +3, enquanto que nos nitratos é +5. Os nitratos formam um ácido fraco que é ácido nitroso, enquanto que os nitritos formam um ácido forte que é ácido nítrico.
Q.2Quais são alguns usos dos nitritos?
Solução:
- Previne o crescimento bacteriano e por isso é usado para a cura da carne.
- Nitrite é usado sob a forma de sal como aditivo na cura da carne
- Medicamente é usado como vasodilatador para aliviar a dor cardíaca.
- É adicionado a carnes processadas tais como bacon, cachorros quentes, e salsichas.
- Funciona como antimicrobiano no sistema digestivo para ajudar a matar as bactérias patogénicas tais como Salmonella.
Q.3Determinar a massa molar de nitritos.
Solução: A sua fórmula é: \(NÃO_{2}^{-1}} .
Assim, a sua massa molar será,