O uso primário do sulfato de amónio é como fertilizante de solos alcalinos. No solo, o ião de amónio é libertado e forma uma pequena quantidade de ácido, baixando o equilíbrio do pH do solo, ao mesmo tempo que contribui com azoto essencial para o crescimento das plantas. A principal desvantagem da utilização de sulfato de amónio é o seu baixo teor de azoto em relação ao nitrato de amónio, o que eleva os custos de transporte.
É também utilizado como adjuvante de pulverização agrícola para insecticidas solúveis em água, herbicidas e fungicidas. Aí, funciona para ligar cátions de ferro e cálcio que estão presentes tanto na água do poço como nas células vegetais. É particularmente eficaz como adjuvante para 2,4-D (amina), glifosato, e herbicidas glufosinato.
Uso laboratorialEditar
A precipitação de sulfato de amónio é um método comum de purificação de proteínas por precipitação. À medida que a força iónica de uma solução aumenta, a solubilidade das proteínas nessa solução diminui. O sulfato de amónio é extremamente solúvel na água devido à sua natureza iónica, pelo que pode “salgar” as proteínas por precipitação. Devido à elevada constante dieléctrica da água, os iões de sal dissociados sendo iões de amónio catiónico e sulfato aniónico são prontamente solúveis dentro de conchas de hidratação de moléculas de água. O significado desta substância na purificação de compostos deriva da sua capacidade de se tornar mais hidratada em comparação com moléculas relativamente mais não-polares e assim as desejáveis moléculas não-polares coalescem e precipitam para fora da solução numa forma concentrada. Este método chama-se salga e requer a utilização de concentrações elevadas de sal que podem dissolver-se de forma fiável na mistura aquosa. A percentagem de sal utilizada é em comparação com a concentração máxima de sal que se pode dissolver na mistura. Como tal, embora sejam necessárias concentrações elevadas para que o método funcione adicionando uma abundância do sal, mais de 100%, também pode dessaturar a solução, contaminando assim o precipitado não polar com o precipitado de sal. Uma concentração elevada de sal, que pode ser conseguida adicionando ou aumentando a concentração de sulfato de amónio numa solução, permite uma separação proteica baseada numa diminuição da solubilidade proteica; esta separação pode ser conseguida por centrifugação. A precipitação por sulfato de amónio é o resultado de uma redução na solubilidade em vez da desnaturação da proteína, pelo que a proteína precipitada pode ser solubilizada através da utilização de tampões padrão. A precipitação por sulfato de amónio proporciona um meio simples e conveniente para fracionar misturas proteicas complexas.
Na análise das treliças de borracha, os ácidos gordos voláteis são analisados precipitando a borracha com uma solução de sulfato de amónio a 35%, que deixa um líquido claro a partir do qual os ácidos gordos voláteis são regenerados com ácido sulfúrico e depois destilados com vapor. A precipitação selectiva com sulfato de amónio, ao contrário da habitual técnica de precipitação que utiliza ácido acético, não interfere na determinação dos ácidos gordos voláteis.
Aditivo alimentarEdit
Como aditivo alimentar, o sulfato de amónio é considerado geralmente reconhecido como seguro (GRAS) pela Food and Drug Administration dos EUA, e na União Europeia é designado pelo número E517. É usado como regulador de acidez em farinhas e pães.
Outros usosEditar
No tratamento de água potável, o sulfato de amónio é usado em combinação com cloro para gerar monocloroamina para desinfecção.
Sulfato de amónio é usado em pequena escala na preparação de outros sais de amónio, especialmente persulfato de amónio.
Sulfato de amónio é listado como ingrediente de muitas vacinas dos Estados Unidos pelo Center for Disease Control.
Uma solução saturada de sulfato de amónio em água pesada (D2O) é utilizada como padrão externo na espectroscopia NMR de enxofre (33S) com valor de deslocamento de 0 ppm.
Sulfato de amónio também tem sido utilizado em composições retardadoras de chama actuando muito como fosfato diamónico. Como retardador de chama, aumenta a temperatura de combustão do material, diminui as taxas máximas de perda de peso, e provoca um aumento na produção de resíduos ou char. A sua eficácia retardante de chama pode ser aumentada através da sua mistura com sulfamato de amónio. Tem sido utilizado no combate aéreo a incêndios.
Sulfato de amónio tem sido usado como conservante de madeira, mas devido à sua natureza higroscópica, este uso tem sido largamente descontinuado devido a problemas associados à corrosão dos fixadores metálicos, instabilidade dimensional, e falhas de acabamento.