El uso principal del sulfato de amonio es como fertilizante para suelos alcalinos. En el suelo, el ión amonio se libera y forma una pequeña cantidad de ácido, reduciendo el equilibrio del pH del suelo, al tiempo que aporta el nitrógeno esencial para el crecimiento de las plantas. La principal desventaja del uso del sulfato de amonio es su bajo contenido de nitrógeno en relación con el nitrato de amonio, lo que eleva los costes de transporte.
También se utiliza como adyuvante de pulverización agrícola para insecticidas, herbicidas y fungicidas solubles en agua. En ellos, funciona para unir cationes de hierro y calcio que están presentes tanto en el agua de pozo como en las células de las plantas. Es particularmente eficaz como adyuvante para los herbicidas 2,4-D (amina), glifosato y glufosinato.
Uso en laboratorioEditar
La precipitación con sulfato de amonio es un método común para la purificación de proteínas por precipitación. A medida que la fuerza iónica de una solución aumenta, la solubilidad de las proteínas en esa solución disminuye. El sulfato de amonio es extremadamente soluble en agua debido a su naturaleza iónica, por lo que puede «salar» las proteínas por precipitación. Debido a la elevada constante dieléctrica del agua, los iones salinos disociados, que son el amonio catiónico y el sulfato aniónico, se disuelven fácilmente dentro de las envolturas de hidratación de las moléculas de agua. La importancia de esta sustancia en la purificación de los compuestos se debe a su capacidad de hidratarse más que las moléculas relativamente más no polares, por lo que las moléculas no polares deseadas se unen y precipitan fuera de la solución en forma concentrada. Este método se denomina salado y requiere el uso de altas concentraciones de sal que puedan disolverse de forma fiable en la mezcla acuosa. El porcentaje de la sal utilizada es en comparación con la concentración máxima de la sal en la mezcla puede disolver. Por lo tanto, aunque se necesitan concentraciones altas para que el método funcione, añadir una abundancia de la sal, más del 100%, también puede sobresaturar la solución, por lo tanto, contaminar el precipitado no polar con el precipitado de sal. Una alta concentración de sal, que puede lograrse añadiendo o aumentando la concentración de sulfato de amonio en una solución, permite la separación de proteínas basada en una disminución de la solubilidad de las mismas; esta separación puede lograrse por centrifugación. La precipitación por sulfato de amonio es el resultado de una reducción de la solubilidad y no de la desnaturalización de la proteína, por lo que la proteína precipitada puede ser solubilizada mediante el uso de tampones estándar. La precipitación con sulfato de amonio proporciona un medio cómodo y sencillo para fraccionar mezclas complejas de proteínas.
En el análisis de entramados de caucho, los ácidos grasos volátiles se analizan precipitando el caucho con una solución de sulfato de amonio al 35%, que deja un líquido claro del que los ácidos grasos volátiles se regeneran con ácido sulfúrico y luego se destilan con vapor. La precipitación selectiva con sulfato de amonio, frente a la técnica de precipitación habitual que utiliza ácido acético, no interfiere en la determinación de los ácidos grasos volátiles.
Aditivo alimentarioEditar
Como aditivo alimentario, el sulfato de amonio está considerado generalmente reconocido como seguro (GRAS) por la Administración de Alimentos y Medicamentos de los Estados Unidos, y en la Unión Europea se designa con el número E517. Se utiliza como regulador de la acidez en harinas y panes.
Otros usosEditar
En el tratamiento del agua potable, el sulfato de amonio se utiliza en combinación con el cloro para generar monocloramina para la desinfección.
El sulfato de amonio se utiliza a pequeña escala en la preparación de otras sales de amonio, especialmente el persulfato de amonio.
El sulfato de amonio figura como ingrediente de muchas vacunas de los Estados Unidos según el Centro de Control de Enfermedades.
Una solución saturada de sulfato de amonio en agua pesada (D2O) se utiliza como estándar externo en la espectroscopia de RMN del azufre (33S) con un valor de desplazamiento de 0 ppm.
El sulfato de amonio también se ha utilizado en composiciones retardadoras de la llama que actúan de forma muy similar al fosfato de diamonio. Como retardante de la llama, aumenta la temperatura de combustión del material, disminuye las tasas de pérdida de peso máximas y provoca un aumento en la producción de residuos o carbón. Su eficacia como retardante de la llama puede mejorarse mezclándolo con sulfamato de amonio. Se ha utilizado en la extinción de incendios aéreos.
El sulfato de amonio se ha utilizado como conservante de la madera, pero debido a su naturaleza higroscópica, este uso se ha interrumpido en gran medida debido a los problemas asociados con la corrosión de los sujetadores metálicos, la inestabilidad dimensional y los fallos de acabado.