- Formule : C2H6O2
- Poids moléculaire : 62.0678
- IUPAC Standard InChI:
- InChI=1S/C2H6O2/c3-1-2-4/h3-4H,1-2H2
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- IUPAC Standard InChIKey :LYCAIKOWRPUZTN-UHFFFAOYSA-N
- Numéro d’enregistrement CAS : 107-21-1
- Structure chimique :
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- Pluronique f-68
- Autres noms :Ethylène glycol;Alcool éthylénique;Glycol;Alcool glycolique;Lutrol 9;Macrogol 400 BPC;Monoéthylène glycol;Ramp;Tescol;1,2-Dihydroxyéthane;2-Hydroxyéthanol;HOCH2CH2OH;Aethylenglykol;Ethane-1,2-diol;Fridex;MEG 100 ;1,2-Ethandiol;Ucar 17;Dowtherm SR 1;Norkool;Zerex;Ilexan E;1,2-Ethylène glycol;146AR;Ethylène dihydraté;NSC 93876;Union Carbide XL 54 Type I De-icing Fluid;Dihydroxyethane;Ethanediol;Ethylène gycol;Glygen;Athylenglykol;M.par exemple;Diol aliphatique
- Informations sur cette page:
- Données énergétiques sur les ions en phase gazeuse
- Notes
- Autres données disponibles :
- Données de thermochimie en phase gazeuse
- Données de thermochimie en phase condensée
- Données de changement de phase
- Données de thermochimie de réaction
- La loi de Henry. données
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- Spectre IR
- Spectre de masse (ionisation électronique)
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Données énergétiques des ions en phase gazeuse
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Données évaluées comme indiqué dans les commentaires :
HL – Edward P. Hunter et Sharon G. Lias
Données compilées comme indiqué dans les commentaires :
B – John E. Bartmess
LBLHLM – Sharon G. Lias, John E. Bartmess, Joel F. Liebman, John L. Holmes, Rhoda D. Levin, et W. Gary Mallard
LLK – Sharon G. Lias, Rhoda D. Levin, et Sherif A. Kafafi
Voir les réactions conduisant à C2H6O2+ (structure ionique non précisée)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire | Affinité protonique (examen) | 815.9 | kJ/mol | N/A | Hunter et Lias, 1998 | HL |
|---|---|---|---|---|---|
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
| Base de gaz | 773.6 | kJ/mol | N/A | Hunter et Lias, 1998 | HL |
Déterminations de l’énergie d’ionisation
| IE (eV) | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|
| 10.16 | EI | Holmes et Lossing, 1982 | LBLHLM |
| 10.55 | PE | Ohno, Imai, et al, 1985 | Valeur verticale ; LBLHLM |
| 10,55 | PE | Kimura, Katsumata, et al, 1981 | Valeur verticale ; LLK |
| 10,5 | PE | Von Niessen, Bieri, et al, 1980 | Valeur verticale ; LLK |
Déterminations des énergies d’apparition
| Ion | AE (eV) | Autres produits | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| CH3O+ | 11.12 ± 0.05 | CH2OH | EI | Holmes et Lossing, 1984 | LBLHLM |
| CH3O+ | 12.5 ± 0,15 | CH2O+H | EI | Holmes, Lossing, et al, 1983 | LBLHLM |
| CH4O+ | 11,42 ± 0.05 | CH2O | EI | Holmes, Lossing, et al, 1982 | LBLHLM |
| CH5O+ | 10,7 ± 0.1 | CHO | EI | Burgers, Holmes, et al, 1987 | LBLHLM |
Réactions de déprotonation
C2H5O2- +
Selon la formule : C2H5O2- + H+ = C2H6O2
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 1528. ± 10. | kJ/mol | G+TS | Crowder et Bartmess, 1993 | phase gazeuse ; B |
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
| ΔrG° | 1510. ± 8.4 | kJ/mol | IMRE | Crowder et Bartmess, 1993 | phase gazeuse ; B |
Voir : Haut, Données sur l’énergétique ionique en phase gazeuse, Notes
Compilation de données copyrightpar le secrétaire américain au Commerce au nom des États-Unis.Tous droits réservés.
Hunter et Lias, 1998
Hunter, E.P. ; Lias, S.G.,Basicités en phase gazeuse et affinités protoniques évaluées des molécules : An Update,J. Phys. Chem. Ref. Data, 1998, 27, 3, 413-656, https://doi.org/10.1063/1.556018.
Holmes et Lossing, 1982
Holmes, J.L. ; Lossing, F.P.,Towards a general scheme for estimating the heats of formation of organic ions in the gas phase. Part II. The effect of substitution at charge-bearing sites,Can. J. Chem., 1982, 60, 2365.
Ohno, Imai, et al., 1985
Ohno, K. ; Imai, K. ; Harada, Y.,Variations de la réactivité des électrons à paire unique dues à la liaison hydrogène intramoléculaire, observées par spectroscopie électronique d’ionisation de penning,J. Am. Chem. Soc., 1985, 107, 8078.
Kimura, Katsumata, et al., 1981
Kimura, K. ; Katsumata, S. ; Achiba, Y. ; Yamazaki, T. ; Iwata, S.,Energies d’ionisation, assignations Ab initio, et structure électronique de valence pour 200 moléculesin Handbook of HeI Photoelectron Spectra of Fundamental Organic Compounds, Japan Scientific Soc. Press, Tokyo, 1981.
Von Niessen, Bieri, et al, 1980
Von Niessen, W. ; Bieri, G. ; Asbrink, L.,30.4 nm He(II) photoelectron spectra of organic molecules. Part III. Composés oxo (C,H,O),J. Electron Spectrosc. Relat. Phenom. 1980, 21, 175.
Holmes et Lossing, 1984
Holmes, J.L. ; Lossing, F.P.,Heats of formation of organic radicals from appearance energies,Int. J. Mass Spectrom. Ion Processes, 1984, 58, 113.
Holmes, Lossing, et al., 1983
Holmes, J.L. ; Lossing, F.P. ; Terlouw, J.K. ; Burgers, P.C.,Nouveaux ions en phase gazeuse. Les cations radicaux +. (X = F, Cl, Br, I, OH, NH2, SH) et +.,Can. J. Chem., 1983, 61, 2305.
Holmes, Lossing, et al., 1982
Holmes, J.L. ; Lossing, F.P. ; Terlouw, J.K. ; Burgers, P.C.,Le cation radical + et les complexes ion-dipôle stables connexes en phase gazeuse,J. Am. Chem. Soc., 1982, 104, 2931.
Burgers, Holmes, et al., 1987
Burgers, P.C. ; Holmes, J.L. ; Hop, C.E.C.A. ; Postma, R. ; Ruttink, P.J.A. ; Terlouw, J.K.,Les cations radicaux isomériques + pontés par l’hydrogène +, +, et + : théorie et expérience,J. Am. Chem. Soc., 1987, 109, 7315.
Crowder et Bartmess, 1993
Crowder, C. ; Bartmess, J.,Les acidités en phase gazeuse des diols,J. Am. Soc. Mass Spectrom., 1993, 4, 9, 723, https://doi.org/10.1016/1044-0305(93)80051-Y.
Notes
Voir : Haut, Données sur l’énergétique ionique en phase gazeuse, Références
- Symboles utilisés dans ce document :
AE Énergie d’apparition ΔrG° Énergie libre de réaction aux conditions standard .
ΔrH° Enthalpie de la réaction dans des conditions standard - Données de la base de données de référence standard du NIST 69 :NIST Chemistry WebBook
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