- Formula: C2H6O2
- Peso molecolare: 62.0678
- IUPAC Standard InChI:
- InChI=1S/C2H6O2/c3-1-2-4/h3-4H,1-2H2
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- IUPAC Standard InChIKey:LYCAIKOWRPUZTN-UHFFFAOYSA-N
- Numero di registro CAS: 107-21-1
- Struttura chimica:
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La struttura 3d può essere visualizzata utilizzando Java o JavaScript. - Specie con la stessa struttura:
- Pluronic f-68
- Altri nomi:Glicole etilenico;Alcool etilenico;Glicole;Alcool glicolico;Lutrol 9;Macrogol 400 BPC;Glicole monoetilenico;Ramp;Tescol;1,2-Diidrossietano;2-Idrossietanolo;HOCH2CH2OH;Aethylenglykol;Ethane-1,2-diol;Fridex;MEG 100;1,2-Ethandiol;Ucar 17;Dowtherm SR 1;Norkool;Zerex;Ilexan E;1,2-Ethylene glycol;146AR;Ethylene dihydrate;NSC 93876;Union Carbide XL 54 Type I De-icing Fluid;Dihydroxyethane;Ethanediol;Ethylene gycol;Glygen;Athylenglykol;M.e.g.;Diolo alifatico
- Informazioni su questa pagina:
- Dati energetici sugli ioni in fase gassosa
- Note
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- Dati termochimici in fase gassosa
- Dati termochimici in fase condensata
- Dati sul cambio di fase
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Dati energetici degli ioni in fase gassosa
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Dati valutati come indicato nei commenti:
HL – Edward P. Hunter e Sharon G. Lias
Dati compilati come indicato nei commenti:
B – John E. Bartmess
LBLHLM – Sharon G. Lias, John E. Bartmess, Joel F. Liebman, John L. Holmes, Rhoda D. Levin e W. Gary Mallard
LLK – Sharon G. Lias, Rhoda D. Levin e Sherif A. Kafafi
Vedi le reazioni che portano a C2H6O2+ (struttura ionica non specificata)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| Affinità protonica (revisione) | 815.9 | kJ/mol | N/A | Hunter e Lias, 1998 | HL |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| Base del gas | 773.6 | kJ/mol | N/A | Hunter e Lias, 1998 | HL |
Determinazione dell’energia di ionizzazione
| IE (eV) | Metodo | Riferimento | Commento | |
|---|---|---|---|---|
| 10.16 | EI | Holmes e Lossing, 1982 | LBLHLM | |
| 10.55 | PE | Ohno, Imai, et al, 1985 | Valore verticale; LBLHLM | |
| 10.55 | PE | Kimura, Katsumata, et al, 1981 | Valore verticale; LLK | |
| 10.5 | PE | Von Niessen, Bieri, et al, 1980 | Valore verticale; LLK |
Determinazione dell’energia di apparizione
| Ione | AE (eV) | Altri prodotti | Metodo | Riferimento | Commento | |
|---|---|---|---|---|---|---|
| CH3O+ | 11.12 ± 0.05 | CH2OH | EI | Holmes e Lossing, 1984 | LBLHLM | |
| CH3O+ | 12.5 ± 0,15 | CH2O+H | EI | Holmes, Lossing, et al, 1983 | LBLHLM | |
| CH4O+ | 11.42 ± 0.05 | CH2O | EI | Holmes, Lossing, et al, 1982 | LBLHLM | |
| CH5O+ | 10.7 ± 0.1 | CHO | EI | Burgers, Holmes, et al, 1987 | LBLHLM |
Reazioni di de-protonazione
C2H5O2- +
In base alla formula: C2H5O2- + H+ = C2H6O2
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 1528. ± 10. | kJ/mol | G+TS | Crowder e Bartmess, 1993 | fase gas; B |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| ΔrG° | 1510. ± 8.4 | kJ/mol | IMRE | Crowder e Bartmess, 1993 | fase gas; B |
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Hunter and Lias, 1998
Hunter, E.P.; Lias, S.G.,Evaluated Gas Phase Basicities and Proton Affinities of Molecules: An Update,J. Phys. Chem. Ref. Data, 1998, 27, 3, 413-656, https://doi.org/10.1063/1.556018.
Holmes and Lossing, 1982
Holmes, J.L.; Lossing, F.P., Towards a general scheme for estimating the heats of formation of organic ions in the gas phase. Parte II. L’effetto della sostituzione nei siti portatori di carica, Can. J. Chem., 1982, 60, 2365.
Ohno, Imai, et al., 1985
Ohno, K.; Imai, K.; Harada, Y., Variazioni nella reattività degli elettroni a coppia singola dovuti al legame idrogeno intramolecolare come osservato dalla spettroscopia elettronica di ionizzazione a penna, J. Am. Chem. Soc., 1985, 107, 8078.
Kimura, Katsumata, et al., 1981
Kimura, K.; Katsumata, S.; Achiba, Y.; Yamazaki, T.; Iwata, S.,Ionization energies, Ab initio assignments, and valence electronic structure for 200 moleculesin Handbook of HeI Photoelectron Spectra of Fundamental Organic Compounds, Japan Scientific Soc. Press, Tokyo, 1981.
Von Niessen, Bieri, et al., 1980
Von Niessen, W.; Bieri, G.; Asbrink, L.,30.4 nm He(II) photoelectron spectra of organic molecules. Parte III. Ossicomposti (C,H,O),J. Electron Spectrosc. Relat. Phenom., 1980, 21, 175.
Holmes and Lossing, 1984
Holmes, J.L.; Lossing, F.P.,Heats of formation of organic radicals from appearance energies,Int. J. Mass Spectrom. Ion Processes, 1984, 58, 113.
Holmes, Lossing, et al., 1983
Holmes, J.L.; Lossing, F.P.; Terlouw, J.K.; Burgers, P.C.,Novel gas-phase ions. I cationi radicali +. (X = F, Cl, Br, I, OH, NH2, SH) e +.,Can. J. Chem., 1983, 61, 2305.
Holmes, Lossing, et al., 1982
Holmes, J.L.; Lossing, F.P.; Terlouw, J.K.; Burgers, P.C.,The radical cation + and related stable gas phase ion-dipole complexes,J. Am. Chem. Soc., 1982, 104, 2931.
Burgers, Holmes, et al., 1987
Burgers, P.C.; Holmes, J.L.; Hop, C.E.C.A.; Postma, R.; Ruttink, P.J.A.; Terlouw, J.K.,The isomeric + hydrogen-bridged radical cations +, +, and +: Theory and experiment,J. Am. Chem. Soc., 1987, 109, 7315.
Crowder e Bartmess, 1993
Crowder, C.; Bartmess, J.,The Gas Phase Acidities of Diols,J. Am. Soc. Mass Spectrom., 1993, 4, 9, 723, https://doi.org/10.1016/1044-0305(93)80051-Y.
Note
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- Simboli usati in questo documento:
AE Energia di apparizione ΔrG° Energia libera di reazione in condizioni standard ΔrH° Entalpia di reazione in condizioni standard - Dati dal NIST Standard Reference Database 69:NIST Chemistry WebBook
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