El nitrito es un ion inorgánico que tiene carga negativa. Es un componente de muchas sales como el nitrito de sodio y el nitrato de potasio. Estas sales están disponibles en el contenido de los alimentos. Este artículo tratará el concepto de Nitritos y la fórmula del Nitrito con ejemplos. Aprendámoslo!
Fuente: en.wikipedia.org
Fórmula de los nitritos
¿Qué son los nitritos?
Es una fórmula bastante importante con la perspectiva de que el nitrito es un tipo de un ion que es la fuente forma muchos compuestos químicos. El ion nitrito es popular para formar enlaces con el metal de diferentes maneras, así como otros elementos o compuestos químicos.
Los nitritos son el anión simétrico. Está formado por 1 átomo de nitrógeno y 2 de oxígeno. Se presenta como un líquido incoloro o un sólido cristalino. Uno puede producirlos por la absorción de dióxido de nitrógeno y óxido nítrico utilizando una solución alcalina.
La fórmula del Nitrito
Su fórmula química es,
(NO_{2}^{-1})
Está formado por un anión nitrógeno, que se une a dos átomos de oxígeno a través de los enlaces covalentes. Dos átomos de oxígeno comparten la carga negativa a través de un efecto de resonancia. El ion nitrito tiene una estructura simétrica en forma de V invertida con la N central y los dos átomos de oxígeno.
Propiedades del nitrito
Un ion nitrito es un tipo de base de Lewis. Aparte de esto, también puede actuar como un ligando ambidentado en presencia de algún metal. En este caso, donará un par de electrones ya sea del oxígeno o del átomo de nitrógeno.
En el caso del nitrito de sodio, se trata de un sólido cristalino de color blanco y con un punto de fusión de ^(271 ^{circ})C y con una temperatura de descomposición superior a ^(320 ^{circ})C. Su densidad salina es de 2,17 gramos por mL. Además, en el nitrito de potasio, es un sólido blanco delicuescente que tiene puntos de fusión y ebullición como \(440 ^{circ}C y 537 ^{circ}C).
El ion nitrito es muy inestable en algunas condiciones debido a una carga negativa. Como ejemplo, podemos ver que la ingestión de nitrito de sodio por parte de los seres humanos puede sufrir una notarización química.
Ejemplos resueltos
Q.1: ¿Cuál es la diferencia entre Nitrito y Nitrato?
Solución: Podemos utilizar indistintamente Nitrito y Nitrato por su similar pronunciación y ortografía. Ambos son compuestos inorgánicos que tienen átomos de N y O. Debido a la diferencia entre el número de átomos de oxígeno, hay diferencias en la estructura, la forma y la función. Los nitritos tienen un átomo de nitrógeno y dos átomos de oxígeno, pero, en cambio, los nitratos tienen un átomo de nitrógeno y dos de oxígeno. El número de oxidación del nitrógeno en los nitritos es +3, mientras que en los nitratos es +5. Los nitratos forman un ácido débil que es el ácido nitroso, mientras que los nitritos forman un ácido fuerte que es el ácido nítrico.
Q.2¿Cuáles son los usos de los nitritos?
Solución:
- Impide el crecimiento bacteriano y por lo tanto se utiliza para el curado de la carne.
- El nitrito se utiliza en forma de sal como aditivo en el curado de la carne
- Medicinalmente se utiliza como vasodilatador para aliviar el dolor cardíaco.
- Se añade a las carnes procesadas como el bacon, los perritos calientes y las salchichas.
- Funciona como antimicrobiano en el sistema digestivo para ayudar a matar las bacterias patógenas como la Salmonella.
Q.3: Determina la masa molar del Nitrito.
Solución: Su fórmula es: \(NO_{2}^{-1}) .
Por lo tanto, su masa molar será,