Il nitrito è uno ione inorganico che ha una carica negativa. È un componente di molti sali come il nitrito di sodio e il nitrato di potassio. Questi sali sono disponibili nei contenuti alimentari. Questo articolo tratterà il concetto di nitriti e la formula del nitrito con esempi. Impariamo!
Fonte: en.wikipedia.org
Formula dei nitriti
Cosa sono i nitriti?
È una formula abbastanza importante con la prospettiva che il nitrito è un tipo di ione che è la fonte di molti composti chimici. Lo ione nitrito è popolare per formare legami con il metallo in modi diversi così come altri elementi o composti chimici.
I nitriti sono l’anione simmetrico. Consiste di 1 azoto e 2 atomi di ossigeno. Si presenta come un liquido incolore o un solido cristallino. Si può produrre dall’assorbimento del diossido di azoto e dell’ossido nitrico usando una soluzione alcalina.
La formula del nitrito
La sua formula chimica è,
(NO_{2}^{-1})
È formato da un anione di azoto, che si unisce a due atomi di ossigeno attraverso i legami covalenti. Due atomi di ossigeno condividono la carica negativa attraverso un effetto di risonanza. Lo ione nitrito ha una struttura simmetrica che ha una forma a V rovesciata con N centrale e i due atomi di ossigeno.
Proprietà del nitrito
Lo ione nitrito è un tipo di base di Lewis. Oltre a questo, può anche agire come un ligando ambidentato in presenza di qualche metallo. In questo caso, donerà una coppia di elettroni dall’ossigeno o dall’atomo di azoto.
Nel caso del nitrito di sodio, è un solido bianco cristallino e ha il punto di fusione di \(271 ^{circ})C e con una temperatura di decomposizione sopra \(320 ^{circ})C. La sua densità salina è di 2,17 grammi per mL. Inoltre, nel nitrito di potassio, è un solido bianco deliquescente con punti di fusione e di ebollizione come \(440 ^{circ}C e 537 ^{circ}C\).
Lo ione nitrito è molto instabile in alcune condizioni a causa di una carica negativa. Come esempio, possiamo vedere che l’ingestione di nitrito di sodio da parte dell’uomo può subire una nota chimica.
Esempi risolti
Q.1: Qual è la differenza tra Nitrito e Nitrato?
Soluzione: Possiamo usare Nitrito e Nitrato in modo intercambiabile a causa della loro pronuncia e ortografia simili. Entrambi sono composti inorganici con atomi di N e O. A causa della differenza tra il numero di atomi di ossigeno, ci sono differenze nella struttura, nella forma e nella funzione. I nitriti hanno un atomo di azoto e due di ossigeno, mentre i nitrati hanno un atomo di azoto e due di ossigeno. Il numero di ossidazione dell’azoto nei nitriti è +3, mentre nei nitrati è +5. I nitrati formano un acido debole che è l’acido nitroso, mentre i nitriti formano un acido forte che è l’acido nitrico.
Q.2Quali sono alcuni usi dei nitriti?
Soluzione:
- Previene la crescita batterica e quindi è usato per la stagionatura della carne.
- Il nitrito è usato sotto forma di sale come additivo nella stagionatura della carne
- Medicamente è usato come vasodilatatore per alleviare il dolore cardiaco.
- E’ aggiunto alle carni lavorate come pancetta, hot dog e salsicce.
- Funziona come antimicrobico nel sistema digestivo per aiutare ad uccidere i batteri patogeni come la Salmonella.
Q.3Determinare la massa molare del nitrito.
Soluzione: La sua formula è: \(NO_{2}^{-1}}).
Quindi, la sua massa molare sarà,