Le nitrite est un ion inorganique qui a une charge négative. Il est un composant de nombreux sels tels que le nitrite de sodium et le nitrate de potassium. Ces sels sont disponibles dans le contenu des aliments. Cet article traitera de la notion de nitrites et de la formule du nitrite avec des exemples. Apprenons-le !
Source : fr.wikipedia.org
Formule du nitrite
Qu’est-ce que les nitrites ?
C’est une formule assez importante avec la perspective que le nitrite est un type d’ion qui est la source forme de nombreux composés chimiques. L’ion nitrite est populaire pour former des liens avec le métal de différentes façons ainsi que d’autres éléments ou composés chimiques.
Les nitrites sont l’anion symétrique. Il est constitué de 1 atome d’azote et de 2 atomes d’oxygène. Il se présente comme un liquide incolore ou un solide cristallin. On peut les produire par absorption de dioxyde d’azote et de monoxyde d’azote à l’aide d’une solution alcaline.
La formule du nitrite
Sa formule chimique est,
\(NO_{2}^{-1}\)
Il est formé par un anion d’azote, qui est joint à deux atomes d’oxygène par les liaisons covalentes. Deux atomes d’oxygène partagent la charge négative par un effet de résonance. L’ion nitrite présente la structure symétrique qui a une forme de V inversé avec le N central et les deux atomes d’oxygène.
Propriétés du nitrite
Un ion nitrite est un type de base de Lewis. En dehors de cela, il peut également agir comme un ligand ambidentate en présence d’un certain métal. Dans ce cas, il donnera une paire d’électrons de l’oxygène ou de l’atome d’azote.
Dans le cas du nitrite de sodium, c’est un solide cristallin blanc et ayant le point de fusion de \(271 ^{\circ}\)C et avec une température de décomposition supérieure à \(320 ^{\circ}\)C. Sa densité saline est de 2,17 grammes par ml. De même, dans le nitrite de potassium, c’est un solide blanc déliquescent dont les points de fusion et d’ébullition sont de \(440 ^{\circ}C et 537 ^{\circ}C\).
L’ion nitrite est très instable dans certaines conditions en raison d’une charge négative. A titre d’exemple, nous pouvons voir que l’ingestion de nitrite de sodium par l’homme peut souffrir d’une notarisation chimique.
Exemples résolus
Q.1 : Quelle est la différence entre le nitrite et le nitrate ?
Solution : Nous pouvons utiliser indifféremment Nitrite et Nitrate en raison de leur prononciation et de leur orthographe similaires. Les deux sont des composés inorganiques ayant des atomes de N et de O. En raison de la différence entre les nombres d’atomes d’oxygène, il existe des différences dans la structure, la forme et la fonction. Les nitrites ont un atome d’azote et deux atomes d’oxygène mais, à l’inverse, les nitrates ont un atome d’azote et deux atomes d’oxygène. Le nombre d’oxydation de l’azote dans les nitrites est de +3, alors qu’il est de +5 dans les nitrates. Les nitrates forment un acide faible qui est l’acide nitreux, alors que les nitrites forment un acide fort qui est l’acide nitrique.
Q.2.: Quelles sont quelques utilisations des nitrites ?
Solution:
- Il empêche la croissance bactérienne et donc utilisé pour la salaison de la viande.
- Les nitrites sont utilisés sous forme de sel comme additif dans la salaison de la viande
- Médicalement, il est utilisé comme vasodilatateur pour soulager la douleur cardiaque.
- Il est ajouté aux viandes transformées telles que le bacon, les hot dogs et les saucisses.
- Il fonctionne comme un antimicrobien dans le système digestif pour aider à tuer les bactéries pathogènes telles que la salmonelle.
Q.3.: Déterminez la masse molaire du nitrite.
Solution : Sa formule est : \(NO_{2}^{-1}\) .
Donc, sa masse molaire sera de,